中药化学成分的分离

物理吸附(表面吸附)： 是因构成溶液的分子与吸附剂表面分子的分子间力相互作用引起的。特点是无选择性，吸附与解吸附过程可逆，且可快速进行。常见吸附剂为硅胶、氧化铝、活性炭。

半化学吸附：氢键吸附，如聚酰胺吸附。

1.物理吸附基本规律—相似者易于吸附

应用广、分离效果好。 分离效果由吸附剂、溶剂和溶质(被分离物质)决定的。

2.化合物极性强弱的判断：

极性是一种抽象概念，大体上与偶极矩、极化度、介电常数 等概念相对应。

(1)常用官能团的极性：

R-COOH>Ar-OH>R-OH>R-NH2>R-CHO>R-CO-R’>R-H。

(2)化合物的极性 由分子中官能团的种类、数目及排列方式(空间位阻和分子内氢键)等因素决定。分子结构中亲水性基团多，极性大而亲水。分子中碳链越长或结构越大，非极性部分越大，则亲脂性越强。

(3)溶剂的极性：

己烷<苯<乙醚(无水)<氯仿(三氯甲烷)<乙酸乙酯<正丁醇<丙酮<乙腈<乙醇<甲醇<水

正丁醇跟水不互溶，所以可用于水溶液中溶质的萃取，而丙酮跟水互溶。

3. 常用吸附剂：

硅胶：极性吸附剂，微酸，适用于分离酸性成分。不宜分离碱性化合物。

洗脱规律： 对极性物质吸附能力强，溶剂极性越弱，吸附剂对溶质表现出越强的吸附能力溶剂极性越强，洗脱能力越强。

4.洗脱液的选择 洗脱液可选择水、甲醇、乙醇、丙酮、不同浓度的酸碱等。

聚酰胺： 聚酰胺吸附属于氢键吸附，特别适合分离酚类、醌类、黄酮类化合物，以及植物粗体物中的鞣质。

吸附原理：

一般认为通过分子中的酰胺羰基与酚类、黄酮类化合物的酚羟基，或酰胺键上的游离胺基与醌类、脂肪羧酸上的羰基形成氢键缔合而产生吸附。

聚酰胺规律：

(1)形成氢键基团数目越多，则吸附能力越强。

(2)易形成分子内氢键者，吸附能力减弱。

(3)分子中芳香化程度越高，吸附能力越强。

溶剂洗脱规律：

由弱至强的顺序为：水<甲醇或乙醇(浓度由低到高)<丙酮<稀氢氧化钠水溶液或氨水<甲酰胺<二甲基甲酰胺(DMF)<尿素水溶液。